Bacajuga: Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit. Bersifat asam jika terbentuk dari asam kuat dan basa lemah; Asam fosfat (H3PO4) digunakan untuk pembuatan pupuk dan deterjen. Namun, sangat disayangkan bahwa fosfat dapat menyebabkan masalah pencemaran di danau-danau dan aliran sungai. Materi kkimia elektrolit dan non elektrolit ​Jika kalian melarutkan kristal gula dalam air dan menguji daya hantar listriknya, larutan gula tersebut tidak dapat menghantarkan arus listrik. Dan jika kalian melarutkan kristal NaCl dalam air dan menguji daya hantar listriknya, larutan NaCl tersebut dapat menghantarkan arus listrik. Mengapa larutan NaCl dapat menghantarkan arus listrik? Lalu mengapa larutan gula tidak dapat menghantarkan arus listrik? Hal tersebut dapat dipahami dengan mengamati proses pembentukan NaCl. Senyawa NaCl merupakan senyawa ionik yaitu senyawa yang terbentuk dari ion Na+, bergabung dengan ion Cl-. Molekul NaCl terdiri atas ion-ion yang bermuatan dan bergabung untuk membentuk kristal. Oleh karena itu, senyawa ionik dalam bentuk lelehannya dapat menghantarkan arus listrik. Struktur kristal NaCl terdiri dari ion-ion yang rapat. Jika dilarutkan dalam air, molekul-molekul air akan meregangkan ion-ion tersebut sehingga ion akan tersebar dalam medium air. Reaksi pelarutan NaCl dalam air sebagai berikut. NaCls + H2Ol ——-> Na+aq + Cl -aq Muatan dalam ion-ion larutan dapat menghantarkan arus listrik. Jika kedua elektroda dicelupkan ke dalam larutan, adus listrik dapat dihantarkan dari satu elektroda ke elektroda lainnya dan lampu menyala. Air murni sangat sedikit mengalami ionisasi sehingga molekul-molekul air tetap utuh dan tidak bermuatan. Akibatnya air sukar menghantarkan arus listrik. Molekul gula tidak terionisasi larutannya. Larutan gula tidak menghantarkan arus listrik jika kedua elektroda dicelupkan dan lampu pun tidak menyala. Proses terbentuknya ion-ion dalam larutan disebut ionisasi. Percobaan Daya Hantar Apakah semua zat yang larut dalam air dapat terionisasi sempurna? Jawabannya ada pada percobaan berikut. Jika terdapat dua buah tabung, tabung A berisi larutan HCl dan tabung B berisi larutan CH3COOH. Elektroda dicelupkan ke msing-masing larutan lalu dihubungkan dengan lampu yang dapat menyala. Tabung A berisi larutan HCl dapat membuat lampu menyala terang. Hal ini dikarenakan larutan HCl dapat mengalami ionisasi sempurna menghasilkan ion H+ dan Cl-. Apa yang terjadi pada tabung B? Tabung yang berisi larutan CH3COOH hanya dapat menyalakan lampu dengan redup karena larutan CH3COOH tidak mengalami ionisasi sempurna dan hanya sedikit menghasilkan ion CH3COO- dan H+. Akibatnya jumlah ion yang terdapat dalam larutan tidak banyak dan membuat nyala lanpu menjadi redup. Keredupan tersebut bergantung pada konsentrasi larutan. Contoh Contoh senyawa yang merupakan elektrolit kuat adalah NaCl, KCl, HCl, HNO3, HBr, NaOH, H2SO4, HNO3, Na2SO4, CaOH2, dan KOH. Contoh elektrolit lemah yaitu CH3COOH, HF, H2CO3, NH4OH, AlOH3, dan H3PO4. Selain melakukan percobaan, larutan elektrolit dapat ditentukan kuat atau lemahnya dengan derajat ionisasi. Derajat ionisasi adalah perbandingan jumlah mol zat yang terionisasi dengan mol zat mula-mula. Semakin besar derajat ionisasi, semakin kuat sifat elektrolitnya. elektrolitkuat atau elektrolit lemah Jelaskan. Apakah senyawa ionik yang kurang larut dianggap sebagai elektrolit kuat atau elektrolit lemah Jelaskan . rohulinadrohulinadJawaban lemah karena hanya terion sebagian dalam air dan menyebabkan larutan tersebut bersifat konduktor lemah. Larutan elektrolit itu dibagi menjadi dua, yaitu larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Lantas, apa perbedaan larutan elektrolit kuat dan lemah? Yuk baca sampai habis biar kamu tau perbedaan larutan elektrolit kuat dan Elektrolit Kuat Terionisasi sempurna Derajat ionisasi sama dengan satu α = 1 Daya hantar listriknya kuat Lampu menyala terang Memiliki banyak gelembungContoh larutan elektrolit kuat yaitu larutan natrium hidroksida NaOH, larutan asam sulfat H2SO4, larutan asam klorat HClO3, asam perklorat HClO4, larutan barium hidroksida BaOH2 dan larutan garam dapur NaCl.Larutan Elektrolit Lemah Terionisasi tidak sempurna/sebagian Derajat ionisasi kurang dari satu α<1 Daya hantar listriknya lemah Lampu tidak menyala Memiliki sedikit gelembungContoh larutan elektrolit lemah yaitu larutan asam asetat CH3COOH, larutan amonium hidroksida NH4OH, larutan asam fluorida HF, larutan asam nitrit HNO2, dan larutan amonia NH3. lingkungandan sumber daya alam di Indonesia, contohnya saja jika tanah tercemar nantinya pohon-pohon atau tumbuhan tidak akan bisa hidup karena sudah tercampur dengan zat-zat kimia yang terkandung dalam deterjen, dan apabila pohon-pohon dan tumbuhan tersebuat sudah tidak bisa lagi tumbuh maka oksigen(O2) di alam ini akan AirDetergen Merupakan larutan elektrolit lemah. Karena pada saat menguji air detergen, hanya terdapat sedikit gelembung gas dan lampu menyala redup. 12. Alkohol Kami melakukan 3 kali pengulangan pengamatan ketika mengamati alkohol, hasil yang dibuktikan ialah larutan elektrolit lemah dan ini sangat meragukan kami.
LarutanElektrolit Kuat dan Lemah 1. Asam • asam halogen (HCl, HBr) • asam nitrat (HNO3) • asam sulfat (H2SO4) Menggunakan detergen yang ramah lingkungan. Tidak menggunakan pestisida maupun pupuk kimia yang berlebihan. Menanam pohon. Melakukan pengelolaan sampah yang benar.
7 Air sabun pada dasarnya lampu menyala terang dan ada gelembung, akan tetapi hasil praktikum kami menunjukkan lampu tidak menyala. Mungkin terjadi karena kesalahan pada alat uji elektrolit kami. 8) Urea termasuk elektrolit lemah, lampu tidak menyala namun ada gelembung. 9) Amonia seharusnya lampu menyala redup dan ada gelembung, akan tetapi oLarutan elektrolit dapat berupa asam, basa maupun garam. Contoh : HCl, H2SO4, NaOH, NaCl o Dibedakan menjadi 2 yaitu : a) Larutan elektrolit kuat = ditandai dengan lampu yang menyala terang. b) Larutan elektrolit lemah = ditandai dengan lampu yang menyala redup atau lampu yang tidak menyala namun dalam larutan timbul gelembung gas (contoh Salahsatu penyebab larutan ektrolit kuat mempunyai daya hantar listrik yang baik karena zat terlarut akan terurai sempurna (derajat ionisasi = 1) menjadi ion-ion. Sedangkan larutan elektrolit yang mempunyai daya hantar lemah meskipun konsentrasinya tinggi disebut dengan larutan elektrolit lemah. Larutan elektrolit lemah tidak dapat menghantarkan arus listrik dengan baik disebabkan karena zat
  1. О е
  2. Эሐ ቨի
elektrolitkuat lain seperti natrium sulfat (Na 2 SO 4), magnesuim klorida (MgCl 2), dan kalsium klorida (CaCl 2) sebagai pengental. Garam-garam elektrolit tersebut memiliki derajat disosiasi yang lebih besar dibandingkan dengan garam-garam elektrolit lemah (Svehla, 1990). Hal ini berarti penguraian molekul .
  • mxxi3j529x.pages.dev/189
  • mxxi3j529x.pages.dev/187
  • mxxi3j529x.pages.dev/282
  • mxxi3j529x.pages.dev/60
  • mxxi3j529x.pages.dev/885
  • mxxi3j529x.pages.dev/781
  • mxxi3j529x.pages.dev/210
  • mxxi3j529x.pages.dev/521
  • mxxi3j529x.pages.dev/498
  • mxxi3j529x.pages.dev/328
  • mxxi3j529x.pages.dev/832
  • mxxi3j529x.pages.dev/668
  • mxxi3j529x.pages.dev/563
  • mxxi3j529x.pages.dev/763
  • mxxi3j529x.pages.dev/905

    • deterjen elektrolit kuat atau lemah